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En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, K a, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.
Définition du pKa. A partir du Ka on définit le pKa qui s'écrit. pKa = - log Ka. On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.
Ce chapitre explique ce qu’est un acide, une base, et comment calculer le pH et le pKa. Il présente aussi le cas des ampholytes, qui peuvent être à la fois acide et base, et le produit ionique de l’eau.
La constante d’équilibre associée à une réaction entre un acide et l’eau est appelée « constante d’acidité » et est notée KA . Elle s’exprime par la formule suivante. avec : KA la constante d’acidité, sans unité. la concentration en quantité de matière de l’espèce X à l’équilibre, en mol · L –1. Remarques.
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3 févr. 2020 · K a est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'un acide faible . Un acide faible est un acide qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau ou une solution aqueuse. La valeur de K a est utilisée pour calculer le pH des acides faibles . La valeur de pKa est utilisée pour choisir un tampon en cas de besoin.
4 févr. 2020 · Ka est la constante de dissociation acide. pKa est simplement le -log de cette constante. De même, Kb est la constante de dissociation de base, tandis que pKb est le -log de la constante. Les constantes de dissociation acide et base sont généralement exprimées en termes de moles par litre (mol/L).
Ce cours de physique-chimie explique la notion de constante d'acidité d'un couple acide/base, le pKA, et le diagramme de prédominance. Il donne des exemples, des formules et des exercices sur ces concepts.
