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11 oct. 2007 · Re : Acide nitrique et ammoniaque: réaction. NH 3 réagit avec l'acide nitrique selon : NH 3 + HNO 3 --> NH 4 NO 3. et il se forme du nitrate d'ammonium.
12 nov. 2020 · Re : Préparation acide nitrique. donc pour cet acide 1L de solution contient 1400g d'acide à 68% donc 1400*0.68=952g d'acide pur. La concentration que je dois obtenir est 100000ppmW (dans mes consignes); On utilise surtout le ppm pour exprimer une fraction massique (1 ppm = 1 mg/kg ). donc je dois bien préparer une solution fille à 100g/L ...
23 avr. 2005 · En effet , c’est l’ion nitrate de l’acide nitrique qui attaque le cuivre donc cet ion doit être présent dans le milieu réactionnel et LIBRE pour que le cuivre soit attaqué (le milieu doit être acide bien sur) . L’acide nitrique utilisé dans cette expérience est concentré donc il contient un peu d’eau .
2 oct. 2010 · La couleur bleu turquoise provient du cuivre (plus précisément, des ions Cu2+) Des ions Cu2+ se sont donc formés à partir du cuivre (le métal) et l'acide nitrique. Donc, si tu mets juste une goutte d'acide nitrique sur la pièce de cuivre, elle ne va pas fondre ou s'évaporer mais si tu en mets plusieurs, il peut y avoir un trou au milieu de ta pièce.
15 mai 2015 · Re : équation d'oxydoréduction acide nitrique. Je suis arrivée à l'équation : NO3- + 2Cu + 4H+ = NO + 2H2O + 2Cu2+. au lieu de : 3Cu + 2NO3- + 8H3O+ = 3Cu2+ + 2NO + 12H2O. Il fallait calculer la constante d'équilibre de cette réaction en utilisant les potentiels de Nernst donnés : E° (Cu2+/Cu) et E° (NO3-/NO), et je ne suis pas ...
2 nov. 2011 · Re : Mélange acide nitrique + hydroxyde de potassium. 1) Les 0,007 mol d'eau formée me semblent négligeables devant les 4,5 mol d'eau que constitue 0,028+0,053 = 0,081 L d'eau. donc dans 0,081 L d'eau il y a 55,6x0,081 = 4,5 mol d'eau. 2) La quantité initiale de potasse est 0,0186 mol et non 0,017 (petite erreur de calcul).
12 nov. 2007 · l'acide nitrique HNO3 est un liquide moléculaire à caractère dipolaire sa dissolution dans l'eau libère des ions oxonium et des ions nitrate - écrire l'équation de la dissolution de l'acide nitrique dans l'eau merci d'avance -----
12 sept. 2007 · De la poudre d'aluminium disparaît; il se forme des ions Al3+ ". Les questions sont: donner les couples rédox, écrire les demi-équations d'oxydoréduction puis l'équation bilan de la réaction. Puis calculer la masse d'alu oxydée par 60cm3 d'une solution d'acide nitrique de C= 1,0mol/L. Et enfin calculer le volume de dihydrogène dégagé.
7 janv. 2006 · Quand on a une solution contenant de l'acide nitrique, et les nitrates de cuivre et de nickel, et qu'on veuille détruire l'acide, on peut rajouter NH3. Cela formera un sel neutre, le nitrate d'ammonium NH4NO3. Mais cela dégagera aussi beaucoup de chaleur. C'est génant. A chaud l'ammoniaque se dégage et empoisonne l'atmosphère.
12 mai 2011 · Je sais que l'acide nitrique devient fumant à une concentration supérieure ou égale à 86% mais ma solution n'est pas très colorée alors qu'à partir du procédé que j'ai effectué, il devrait être jaune-orangé. J'ai procédé à la fabrication de mon acide nitrique de la manière suivante : Dans un 1er bécher de 1L, je mets environ ...
