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En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, K a, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.
Ce site explique les notions de pH, de Ka et de Pka, qui sont des indicateurs de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Il donne les formules, les exemples et les liens utiles pour calculer ces paramètres.
La constante d'acidité (Ka) permet un classement des acides en fonction de leur force. Seuls les électrolytes faibles peuvent être à l'équilibre.
Ce chapitre explique ce qu’est un acide, une base, et comment calculer le pH et le pKa. Il présente aussi le cas des ampholytes, qui peuvent être à la fois acide et base, et le produit ionique de l’eau.
3 févr. 2020 · K a est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'un acide faible . Un acide faible est un acide qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau ou une solution aqueuse. La valeur de K a est utilisée pour calculer le pH des acides faibles . La valeur de pKa est utilisée pour choisir un tampon en cas de besoin.
La constante d’équilibre associée à une réaction entre un acide et l’eau est appelée « constante d’acidité » et est notée KA . Elle s’exprime par la formule suivante. avec : KA la constante d’acidité, sans unité. la concentration en quantité de matière de l’espèce X à l’équilibre, en mol · L –1. Remarques.
Ce cours de physique-chimie explique la notion de constante d'acidité d'un couple acide/base, le pKA, et le diagramme de prédominance. Il donne des exemples, des formules et des exercices sur ces concepts.
