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3 févr. 2020 · Ka est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'un acide faible. Voici un tableau utile des valeurs Ka courantes des acides faibles et de leurs formules.
noms des acides: formules: bases conjuguées: K a: 1: acide iodhydrique: HI: I -± 10 10: 2: acide perchlorique: HClO 4: ClO 4 -± 4.10 8: 3: acide bromhydrique: HBr: Br -± 10 8: 4: acide chlorhydrique: HCl: Cl -± 10 6: 5: acide sulfurique (I) H 2 SO 4: HSO 4 -± 10 4: 6: acide nitrique: HNO 3: NO 3 -± 10 2: 7: ion hydronium: H 3 O + H 2 O ...
N°Noms Des AcidesFormulesBases Conjuguées1acide iodhydriqueHII -2acide perchloriqueHClO 4ClO 4 -3acide bromhydriqueHBrBr -4acide chlorhydriqueHClCl -La constante d'acidité Ka K a est une variante de la constante d'équilibre. La concentration de l'eau n'y apparaît pas puisque l'eau est en phase liquide. La constante d'acidité permet un classement des acides en fonction de leur force. En effet, plus la constante est petite, plus un acide est faible.
Cette constante logarithmique, notée pKa = , est souvent (mais improprement) appelée « constante d'acidité ». Pour l'acide acétique comme exemple, Ka = 1,8 × 10 −5, alors p Ka = 4,74. Les acides plus faibles ont des valeurs de Ka inférieures et des valeurs de p Ka supérieures.
Ka et pKa : diagrammes de prédominance. Lien avec le pH. Réactions acido-basiques. Le produit ionique de l’eau. Exercices. Introduction. Dans ce chapitre nous allons voir ce qu’est un acide, une base, et tous les calculs et formules liés aux réactions acido-basiques.
Définition du pKa. A partir du Ka on définit le pKa qui s'écrit. pKa = - log Ka. On utilise généralement le Pka plutôt que le Ka pour déterminer la force d'un acide. On remarque que plus l'acide est fort plus le pKa est petit. En effet, si celui est fortement dissocié, la concentration [AH] devient faible.
Les tableaux d'avancement peuvent être utilisés pour calculer les rapports entre les réactifs et les produits à l'équilibre. Les formules. Pour un acide et sa base conjuguée, ou une base et son acide conjugué : K w = K a x K b. Où K w est la constante ionique de l'eau. Les acides et les bases polyprotiques.
