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Application mobile. Objectifs. • Présenter la notion de constante d’acidité d’un couple acide/base. • Donner quelques exemples. • Donner la relation entre le pH, le pKA et les concentrations des formes acides et basiques. • Expliquer comment bâtir un diagramme de prédominance et comment s’en servir.
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. Définition du pH, du Ka et du Pka. Le pH est définit par la relation : pH = - log [H 3 O +] = - log [H +] (voir le calcul automatisé) L'autoprotolyse de l'eau correspond à l'équilibre suivant : H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + + OH - La constante d'équilibre s'écrit Ke = [OH - ] [H + ]/1 = [OH - ] [H +]
Ainsi à partir du Ka on peut trouver le pKa et à partir du pKa on peut trouver le Ka. Mais à quoi cela sert-il de connaître Ka et pKa ? Cela sert à tracer des diagrammes de prédominance. Il s’agit de tracer une flèche représentant le pH et de mettre la valeur du pKa dessus :
La constante d'acidité peut donc aussi s'écrire : 2. pKa. Le pKa est défini tel que : pKa = -log (Ka) Inversement on a donc : Ka = 10 -pKa. 3. Relation de Henderson. Partons de la définition : Appliquons le logarithme aux deux membres : Il vient alors : log (Ka) = log [Base] + log [H 3 O +] - log [Acide]
Les deux constantes K a et K b sont reliées par K a K b = [H +][HO −] = K e = 1,0 × 10 −14, le produit ionique de l'eau. Sous forme logarithmique inversée, pK a + pK b = pK e = 14. Pour l'acide acétique comme exemple, pK a = 4,74 et donc pour l'ion acétate, pK b = 14 – 4,74 = 9,26. Affinité protonique
Associer KA et Ke aux équations de réactions correspondantes. Estimer la valeur de la constante d’acidité d’un couple acide-base à l’aide d’une mesure de pH. Points clés. Le produit ionique de l’eau vaut à 25 ° C. Pour un couple acide-base AH / A –, on définit la constante d’acidité : . C’est une constante pour une température donnée.
4 févr. 2020 · Ka est la constante de dissociation acide. pKa est simplement le -log de cette constante. De même, Kb est la constante de dissociation de base, tandis que pKb est le -log de la constante. Les constantes de dissociation acide et base sont généralement exprimées en termes de moles par litre (mol/L).
