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En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, K a, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.
Ce site explique les notions de pH, de Ka et de Pka, qui sont des indicateurs de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Il donne les formules, les exemples et les liens utiles pour calculer ces paramètres.
La constante d'acidité (Ka) permet un classement des acides en fonction de leur force. Seuls les électrolytes faibles peuvent être à l'équilibre.
Ce chapitre explique ce qu’est un acide, une base, et comment calculer le pH et le pKa. Il présente aussi le cas des ampholytes, qui peuvent être à la fois acide et base, et le produit ionique de l’eau.
3 févr. 2020 · K a est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'un acide faible . Un acide faible est un acide qui ne se dissocie que partiellement dans l'eau ou une solution aqueuse. La valeur de K a est utilisée pour calculer le pH des acides faibles . La valeur de pKa est utilisée pour choisir un tampon en cas de besoin.
4 févr. 2020 · Ka est la constante de dissociation acide. pKa est simplement le -log de cette constante. De même, Kb est la constante de dissociation de base, tandis que pKb est le -log de la constante. Les constantes de dissociation acide et base sont généralement exprimées en termes de moles par litre (mol/L).
Pour un acide ou une base faible, la constante d'équilibre de la réaction d'ionisation détermine les rapports des concentrations des différentes substances. Dans cet article, nous parlerons de la relation qui existe entre les deux constantes d'équilibre, K a et K b , pour un couple d'acide et de base conjugués.
